2022 -2022 上海华东政法大学附属中学高三化学联考试题

　2018-2019 上海华东政法大学附属中学高三化学联考试题 题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）

　1. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

　A．苯

　 B．二硫化碳

　C．氯水

　 D．四氯化碳 参考答案：

　C

　2. A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下 A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是

　A.D为单质，是硫

　 B.A为单质，是氮气 C.D为单质，是碳

　 D.A为单质，是钠

　参考答案：

　A 略 3. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

　）

　①Zn 为正极，Cu 为负极；②H + 向负极移动；③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；④Cu 极和Zn 极上都有 H 2 产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+

　A. ①②③

　B. ③④⑤

　C. ④⑤⑥

　D. ②③④ 参考答案：

　B 分析：Zn-Cu 原电池中，电池总反应为 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，Zn 作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。

　详解：①Zn 为负极，Cu 为正极，①错误； ②H + 向正极移动，②错误； ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu，③正确； ④Zn 电极上发生 Zn-2e - =Zn 2+ ，铜为正极，正极反应为 2H + +2e - =H 2 ↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确； ⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确； ⑥铜为正极，正极反应为 2H + +2e - =H 2 ↑，⑥错误； 答案选 B。

　4. 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能发生加聚反应； ③乙

　烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；④乙烯与氯化氢能发生加成反应，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是

　A．②③

　B．①③④

　 C．只有②

　 D．②③④

　参考答案：

　A 略 5. 下列离子可以大量共存的是（

　）

　A．Al 3+ 、NH 4 + 、NO 3﹣ 、OH ﹣

　B．K + 、Ag + 、Cl﹣ 、NO3﹣

　C．K + 、SO 4 2﹣ 、Na + 、AlO2﹣

　D．Ba 2+ 、Na + 、OH﹣ 、CO3 2﹣

　参考答案：

　C 【考点】离子共存问题． 【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存． 【解答】解：A．Al 3+ 、NH 4 + 与 OH﹣ 发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故 A 错误； B．Ag + 与 Cl﹣ 反应生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误； C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确； D．Ba 2+ 与 CO 3 2﹣ 反应生成沉淀而不能大量共存，故 D 错误． 故选 C． 6. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（

　）

　 A、晶体中 Si、O原子个数比为 1：2

　B、晶体中最小环上的原子数为 8 C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 4 D、晶体中 Si、O原子最外层都满足 8电子结构 参考答案：

　BC 略 7. X、Y、Z是 3种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H 3 YO 4

　C．3 种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Y＞Z＞X 参考答案：

　A 略 8. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．1 L0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中 和 HCO—3 总数为 0．1 N A

　B．22.4L 氢气和 4g 氦气均含有 N A 个分子

　 C．含 2N A 共价键的 C n H 2n+2 分子的物质的量为 2/(3n+l) mol

　 D．标准状况下，2.24LCl 2 与稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N A

　参考答案：

　C

　略 9. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Zn | H 2 SO 4 (稀) | C

　B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl 4 | Cu

　D．Fe | H 2 SO 4 (稀) | Fe 参考答案：

　A

　10. 下列计算结果正确的是 A. 32.5 g Zn 与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于 0.5N A

　B. 2H 2 S＋SO 2 = 3S↓＋2H 2 O 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2 C. 将 NO 2 和 O 2 等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的 1/8 D. 常温常压下(V m =24.5L/mol)，用排空气法收集 HCl 气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为 1/24.5 mol/L 参考答案：

　D 【详解】A. 浓硫酸与锌反应的方程式 Zn+2H 2 SO 4 ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，从方程式可以看出 1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，从方程式可以看出 1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为 1mol，32.5 g 锌的物质的量为 n =

　=

　= 0.5 mol，生成气体分子数为 0.5 N A ，A 项错误； B. 硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成 3mol 硫，其中 2mol 硫为氧化产物，1mol 硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1，B 项错误； C. 将 NO 2 和 O 2 等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为 8，则 NO 2 和 O 2 体积都是 4，根据方程

　式，4 体积的 NO 2 消耗 1 体积的氧气，剩余氧气的体积为 3，所以试管中剩余气体占试管容积的 3/8，C 项错误； D. 设 HCl 的体积为 VL，标准状况下，n（HCl）= ，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为 V L，则 c= =1/24.5 mol/L，D 项正确； 答案选 D。

　【点睛】计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A 项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。

　 11. 在相同条件下，与 0.5mol 由 N 2 和 CO组成的混合气具有相同的体积的是(

　 ) A. 1g H 2

　 B. 10g O 2

　 C. 22g CO 2

　 D. 16g CH 4

　参考答案：

　AC 略 12. 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与H 2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

　A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

　参考答案：

　BD 13. 下列说法不正确的是

　 A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力

　 B. 气态单质分子中不一定存在化学键

　 C. NaCl 与 NaOH固体中的化学键类型完全相同

　 D. 碳原子最外层有 4个电子，能与其他原子形成 4 个共价键 参考答案：

　C 略 14. 下列说法正确的是 （

　）

　 A．醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖 C．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 D．干电池、充电电池分别属于一次性电池和二次电池 参考答案：

　CD 略 15. 用物质的量都是 0.1mol 的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH 3 COO- )大于 c(Na + )。对该混合溶液的下列判断正确的是．

　A、c(H+ )>c(OH - )

　B、c(CH 3 COOH)+c(CH 3 COO- )=0.2mol/L

　C、c(CH 3 COOH)>c(CH 3 COO- )

　 D、c(CH3 COO- )+c(OH -)=0.2mol/L 参考答案：

　AB

　括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）

　16. （14 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：

　① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中；

　 ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000 mol·L－ 1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

　 ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且 30 秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为 V 1 mL；

　 ④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V 2 mL。

　试回答下列问题：

　（1）锥形瓶中的溶液颜色从

　时，停止滴定。

　（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

　；

　A．滴定管内液面的变化

　B．锥形瓶内溶液颜色的变化

　（3）该小组在步骤①中的错误是

　， 步骤②缺少的操作是

　 ； （4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL； （5）根据下列数据：

　滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）

　滴定前读数（mL）

　滴定后读数（mL）

　第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 3.20 24.70 请计算待测烧碱溶液的浓度为__________ mol·L－ 1

　（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

　。

　A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

　 B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下 C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

　D．锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤后未干燥 F.

　滴定终点酸式滴定管读数时仰视 G.

　快速滴定后立即读数 参考答案：

　（1）红色变成无色。

　 （2）

　B

　；

　（3）用待测液润洗锥形瓶； 未用标准液润洗酸式滴定管；

　（4）22.60；

　（5）0.0800

　（6）A、F、G。

　略 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）

　17. H 2 S分子中共价键键角接近 90°，说明分子的空间立体结构为________；CO 2 分子中的共价键键角为 180°，说明分子的空间立体结构为________；NH 3 分子中共价键键角为 107°，说明分子的空间立体结构为________。

　参考答案：

　_V形 ___； ___直线形 ___； ___三角锥___ 略 18. （10 分）将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

　2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到 10s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为1.8mol，B 的物质的量为 0.6mol，C 的物质的量为 0.8mol，则：

　（1）用 C 表示 10s 内正反应的平均反应速率为：

　 ；

　（2）反应前 A 的物质的量浓度是：

　；

　（3）10s 末，生成物 D 的浓度为

　 ；

　（4）平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

　编号

　改变的条件

　生成 D 的速率

　①

　降低温度

　②

　增大 A 的浓度

　③

　使用催化剂

　④

　恒容下冲入 Ne（不参与体系反应）

　参考答案：

　略 19. 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

　 请填空：

　(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应(填写反应类型的名称)。

　(2)过程④的另一种生成物是____________(填写化学式)。

　(3)上述物质中____________和____________互为同分异构体(填写字母代号)。

　参考答案：

　(1)消去 加成 氧化(或脱氢) (2)CO 2

　(3)A C 略

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