2023年度高中化学反应速率测试题和答案（范文推荐）
化学的反应速率贯穿于整个高中的化学学习，下面将为大家带来关于化学反应速率的测试题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。一、选择题本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个下面是小编为大家整理的2023年度高中化学反应速率测试题和答案（范文推荐）,供大家参考。
【导语】化学的反应速率贯穿于整个高中的化学学习，下面将为大家带来关于化学反应速率的测试题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
1.决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L•s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48mol/L•sB.36mol/L•sC.24mol/L•sD.12mol/L•s
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应AgBg+Cg;△H<0正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
二、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
6.反应：A2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
A.=9mol/L•min
B.=4.5mol/L•min
C.=18mol/L•min
D.=9mol/L•min
7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2g+nY2g
pZg，达平衡时，测得容器中CX2=0.9mol•L-1，CY2=0.1mol•L-1，CZ=0.8mol•L-1，则Z的化学式可能是
A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y2
8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A气+B气2C气的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率的一组物质是
A.2molA和1molBB.1molA和1molB
C.1molA和2molBD.1molB和1molC
9.200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是
A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒
10.设C+CO22CO-Q1反应速率为v1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
11.反应Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3Xg+YgnZg+2Wg。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为
A.4B.3C.2D.1
13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度
14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影
响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体
15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉
16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的假
定改变下列条件时温度不变
A.缩小体积使压力增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大
17.由于催化作用使反应速率加快的是
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每
分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A.快B.慢C.相等D.无法判断
19.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.vA=0.5mol/L•sB.vB=0.3mol/L•s
C.vC=0.8mol/L•sD.vD=1mol/L•s
20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2+O22SO3B.CO+H2OgCO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O
三、填空共28分
21.6分把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
22.14分反应3FeS+4H2O====Fe3O4s+4H2g
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是填增大、不变、减小，以下相同
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
23.8分亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
1其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-慢②IO2-+SO32-→IO-+SO42-快
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O快④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2快
2根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
3若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题12分
24.12分丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5cCH3COCH3cH+mol/L•s
25℃时，如果cI2、cCH3COCH3、cH+的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：1反应开始时的速率是多少?
2当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?
参考答案
一、二选择题
题号12345678910
答案CCABDBDBAAA
题号11121314151617181920
答案ACDACBCBCABABDBD
三、填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变②增大;增大③不变;不变④减小;减小。23、1KIO3;0.52①3SO32-
四、计算题
24、12.73×10-8mol/L•s23.89×10-8mol/L•s，故比开始时快。
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