第10单元课题1,常见酸和碱(第2课时)
課題 1 1 常見的酸和堿（三課時）
第二課時 [引入]上節課我們學習了酸堿指示劑，並熟悉了幾種酸和堿，這節課我們重點探討幾種酸和堿的性質和用途。
[板書]二、幾種常見的酸 [活動與探究](投影展示) (1)觀察鹽酸、硫酸的狀態。
(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象並聞氣味。
鹽酸 硫酸 顏色、狀態
打開瓶蓋後的現象
氣味
[教師]強調聞氣味的方法。
[學生活動] [討論交流] [總結] 無色液體 無色液體 瓶口出現白霧 無明顯現象 刺激性氣味 無味 [引導]探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想瞭解它們的用途呢?
[投影]
用途 鹽酸（HCl）
重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸（H 2 SO 4 ）
重要化工原料。用於生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作乾燥劑 [引導]濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作乾燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。
[活動與探究](投影展示) 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：
實驗 放置一會兒後的現象 用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃酸滴到一小塊布上
[教師]提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。
[學生活動](教師注意學生安全) [交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。
[反思]通過上面的活動與探究，你有什麼想法? [學生發言]使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。
[教師講解]濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)裡的水分，生成黑色的炭。
[引導]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現哪些問題? [教師演示]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯裡，用玻璃棒不斷攪動，並讓學生用手接觸燒杯外壁。
[分析討論]手有什麼感覺?這說明了什麼? [學生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
[設問]能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸裡? [學生發言]能；不能。
[教師演示]在 500mL 錐形瓶中盛約 25mL 濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。
[學生描述現象] 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。
[設問]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，後果會怎樣?能否將第 1 個演示實驗中的水、濃硫酸對調? [學生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。
2．不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸裡。
[教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗 1。
[小結並板書]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作乾燥劑。
(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。
(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯裡，用玻璃棒不斷攪動。
(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然後塗上 3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
[思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什麼? [學生思考後發言]1．稀硫酸沒有強腐蝕性，不必採取處理濃硫酸的操作。
2．應該採取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久後會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。
[過渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質，下面來探究它們的化學性質。
[活動與探究](投影展示) (1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，並觀察現象。
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸
稀硫酸
(2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀 硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂
鋅
鐵
[討論]上面反應的生成物有什麼共同之處?
(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管裡，過一會兒取出，用水洗淨，鐵釘表面和溶液顏色有什麼變化?
現象 化學方程式 鐵銹+鹽酸
Fe 2 O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2O 鐵銹+硫酸
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ====Fe 2 (SO 4 ) 3+3H 2 O [討論]①上面反應的生成物有什麼共同之處? ②利用上面的反應可以清除金屬製品表面的鏽，除鏽時能否將金屬製品長時間浸在酸中?為什麼? (4)根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
[學生活動，教師巡視] [交流與討論] [總結並板書] 2．酸有一些相似的化學性質 (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。
[過渡]探究了酸的性質，下一步我們來探究幾種堿的性質。
[板書]三、幾種常見的堿 [活動與探究](投影展示) 用鑷子夾取 3 小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。
實驗 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管裡，並用手觸摸試管外壁
[學生活動] [互相交流] [現象與分析] 白色塊狀固體
表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分 試管外壁溫度較高 溶解時放熱 [教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解，這種現象叫做潮解。
2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的乾燥劑。
[引導]氫氧化鈉除了有上述性質外，還有什麼重要的性質? [教師演示]將一支洗淨的雞爪放在盛有約 20％氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約 20min 後取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗) [學生觀察現象]雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。
[反思]通過這個實驗，你有什麼感想? [學生]使用氫氧化鈉時應十分小心。
[教師]1．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒鹼。使用時要十分小心。
2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
[介紹](投影展示) 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
[過渡]檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單瞭解它的性質。
[實驗]在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象。
[學生實驗後發言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。
[教師]1．生石灰與水發生化學反應：
CaO+H 2 O====Ca(OH) 2 ，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。
2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。
[總結並板書]1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。
2．可作為乾燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
[過渡]前面我們探討了酸的化學性質。那堿會有什麼化學性質呢?我們用同樣的方法進行探討。
[活動與探究] (1)如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，並觀察現象。
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
(2)①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建築材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發生下列反應：
2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。
討論：上面兩個反應有什麼共同之處?三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：
(3)根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
[學生活動] [交流與討論] [討論結果]Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O，2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO 2→CO 3 原子團、SO 2 →SO 3 原子因、SO 3 →SO 4 原子團(氧原子數增加 1 個)。所以：2NaOH+SO 3 ====Na 2 SO 4 +H 2 O [總結板書] 3．堿有一些相似的化學性質：
(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
[反思]這節課我們都學習了哪些知識? [小結]這節課我們探究了幾種酸和堿的性質，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結出了酸、堿各自相似的化學性質。
[作業]習題 4、5 板書設計 二、幾種常見的酸
1．濃硫酸 (1)吸水性 (2)強腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上後的處理方法 2．酸有一些相似的化學性質
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。
三、幾種常見的堿
1.堿有腐蝕性，使用時應十分小心。
2．可作為乾燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
3．堿有一些相似的化學性質：
(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
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初三 學科 化學 版本
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內容標題 常見的酸和堿（三課時）
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