化学高考总结集锦7篇

化学高考总结第1篇SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===下面是小编为大家整理的化学高考总结集锦7篇,供大家参考。

化学高考总结 第1篇

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

化学高考总结 第2篇

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

化学高考总结 第3篇

氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

2物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

4热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

6溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

7pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

8化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

9电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

化学高考总结 第4篇

(一)氯单质及其化合物相互转化

铁丝在氯气中燃烧

工业上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉长期露置在空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

氯气通入氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯气通入水中

次氯酸分解

电解饱和食盐水

(二) 硅单质及其化合物相互转化

二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

硅酸钠溶液与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

二氧化硅与焦炭在高温条件下反应

(三) 硫单质及含硫化合物相互转化

二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

二氧化硫与氧气反应

酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4

浓硫酸与铜反应

浓硫酸与碳反应

化学高考总结 第5篇

物质的检验、净化和制备方法

1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。

2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。

3、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。

4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯气或H2O2将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质，调整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，过滤。

6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：

(1)CO2(HCl、SO2) ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)H2S(HCl) ：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶(3))SO2(HCl) ：通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。

8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。

9、一些气体的快速制备方法：

(1)NH3：浓氨水+NaOH固体或生石灰;(2)O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀盐酸(3)Cl2：KMnO4 + 浓盐酸(4)HCl：浓盐酸 + 浓硫酸

10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl3，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2，而不是电解熔融的氧化镁。

11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。

12、混合物成分的推断方法：

(1)注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H2S与SO2 ;NH3与HCl;Cl2与HI、HBr等不共存。(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。(4)巧用电荷守恒推断K+、Na+等是否存在。

化学高考总结 第6篇

化学热力学

难度：★★★★★ 重要性★★★★★

复习建议：化学热力学主要由热化学方程式、化学反应速率、化学平衡的建立与移动、化学反应的进行方向四部分组成，与物理学结合紧密，其中核心知识点是化学反应速率，只要弄清楚了可逆反应化学反应速率的特征，其他的点就能自己推导得出。切记不可死记硬背，需要理解化学反应速率的精髓。

电化学基础

难度：★★★★ 重要性★★★★

复习建议：电化学是继化学热力学后化学与物理学科交叉的又一典例，学习电化学必须有一定的电学基础，同时需要牢记电化学反应的实质(氧化还原反应)，这样才能在遇到陌生反应时得抓住重点。

溶液体系离子问题

难度：★★★★ 重要性★★★★

复习建议：溶液体系离子问题是高考化学难点，与数学联系密切，必修一和选修四均有涉及，复习该部分知识点需要的是牢记溶液体系的三大守恒(即元素守恒、电荷守恒和质子守恒)，必要时可以结合对数函数相关知识求解。

元素周期律

难度：★★★ 重要性★★★★

复习建议：元素周期律是必修2的核心内容，解题套路往往是从已知信息(如题设条件)入手，最大限度的推导出可以获取的条件，之后结合条件，以穷举法不断试错得到结论。学习该部分知识，务必牢记元素周期律的内容。

元素及其化合物的性质

难度：★★★★ 重要性★★★

复习建议：本部分内容偏向于文科，主要是以记忆为主，高中阶段要求掌握的元素由钠铝铁硅氯硫氮等，牢记元素涉及的方程式，结合元素周期律即可求出所需答案。

有机合成路线设计

难度：★★★★ 重要性★★★

复习建议：有机合成是选考题中多数考生的选择，该部分知识学习起来和元素及其化合物性质比较类似，背诵记忆为主，不同的是有机化学需要记忆的是零散的官能团性质，在做有机合成路线设计题目时，除了牢记各个官能团性质外，还需要结合几何学知识，才能得出所需答案。

化学高考总结 第7篇

在高中化学学习的过程中，我们要掌握的化学实验的知识比较多，比如化学反应的变化，现在，实验的顺序等等都是常考的知识点。如果想要用最短的时间来解决实验题，不仅要有基本的操作技能，还要知道实验的原理。下面整理了化学的实验现象给大家，让大家能在化学实验这一方面能有质的飞跃。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

10.金属颗粒，石灰水变混浊。

11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

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