精品解析：湖北省武汉市江岸区七一华源中学2022 -2022学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版）

　 2020 —2021 学年度下学期三月质量检测九年级化学试题

　可能用到的相对原子质量：C12

　 H1

　O16

　N14

　 S 32

　C135.5

　 Fe 56

　Zn 65

　 Ag 108 一、选择题( 每小题只有 1 个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共 24 ）

　分）

　1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】

　【分析】可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。

　【详解】A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故 A 不正确； B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故 B 不正确； C、蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故 C 正确； D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故 D 不正确。故选 C。

　2. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 纯铜比黄铜的硬度更大 C. 生锈 钢铁制品没有回收价值 D. 在潮湿的空气中铁易生锈 【答案】D 【解析】

　【详解】A、合金是在金属中熔合其它金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，故合金中不一定只含金属元素，A 错误； B、合金的硬度大于组成该合金的纯金属的硬度，黄铜属于铜合金，故纯铜的硬度小于黄铜的硬度，B 错误； C、生锈的钢铁制品可以回收再利用，冶炼出新的钢铁，C 错误； D、铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，故在潮湿的空气中铁同时接触了氧气和水，铁易生锈，D 正确。

　故选 D

　 3. 下列说法正确的是 A. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 B. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水) 【答案】A 【解析】

　【详解】A、利用洗洁精的乳化作用，可把餐具上的油污以小液滴形式分散到水中，被水冲掉，正确； B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，例如氢氧化钙溶液降温溶解度变大，会由饱和溶液变为不饱和溶液，错误； C、地壳中含量最高的金属元素是铝，错误； D、铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，不能用铁制容器配制波尔多液，错误。

　故选 A。

　4. 现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，判断 X、Y、Z 的金属活动性顺序（

　）

　A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. Z＞Y＞X 【答案】C 【解析】

　【详解】把 X、Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明在金属活动性顺序中，X 在氢前，Y 在氢后，X 的活动性比 Y 强，把 Y、Z 分别放入到硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y 位于银之前，Z 位于银之后，Y 的活动性比 Z 强，所以 X、Y、Z 的金属活动性顺序：X > Y > Z。

　故选 C。

　5. 要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是

　A. 硝酸铵和水 B. 铁和稀硫酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 生石灰和水 【答案】A 【解析】

　【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，会使瓶内温度降低，气压减小，从而使气球变瘪，A 符合题意； B、铁和硫酸反应生成氢气，会使瓶内气体增多压强增大，从而使气球变大，B 不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出热量，会使瓶内温度升高，气压增大，从而使气球变大，C 不符合题意； D、生石灰和水反应放热，会使瓶内温度升高，气压增大，从而使气球变大，D 不符合题意； 故选 A 6. 利用甲酸（HCOOH)与浓硫酸制备 CO，并用如下实验装置验证 CO的有关性质。已知：HCOOH60-80浓硫酸℃CO  +H 2 O，下列说法不正确的是

　A. 操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B. 装置丙的作用是防止倒吸

　 C. 装置丁既可检验 CO 2 ，又可收集 CO D. 随着反应进行，浓流酸浓度降低，产生 CO气体速率减小 【答案】A 【解析】

　【详解】A、操作时，先滴加 HCOOH，先用反应生成的一氧化碳气体排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A 错误； B、装置丙的作用是防止倒吸，B 正确； C、反应生成二氧化碳，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，间接证明反应生成了一氧化碳，同时一氧化碳不与氢氧化钙反应也不溶于水，故澄清石灰石还可用于排水法收集一氧化碳，C 正确； D、随着反应进行，浓流酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小，D 正确。

　故选 A 7. 向质量均为 m 的锌粉和铁粉中分别滴加 100g 相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

　 A. 反应后均得到无色溶液 B. 反应结束后两种金属均有剩余 C. 折线 b 表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D. 反应结束后所得溶液的质量相等 【答案】C 【解析】

　 【 分 析 】

　铁 、 锌 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 ：2 4 42= Fe+H SO SO + Fe5H6 2，2 4 42Z Zn n+H SO S6O2+H5 ，等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以 a 为锌与硫酸反应的曲线，b 是铁和硫酸反应的曲线。

　【详解】A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意； B、根据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于 100g，说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，则反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意； C、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气，折线 b 表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意； D、根据图像，等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，则所得溶液的质量不相等，不符合题意。故选 C。

　8. 有一包固体粉末 X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取 X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是

　A. 若气体 1为纯净物，则原固体 X一定不含有碳酸钙 B. 若气体 1为混合物，则溶液 2 中可能合有 Fe 2+ 、Cu 2+ 、Ca 2+

　C. 若溶液 1呈无色，则固体粉末 X中不可能含有硫酸铜 D. 若溶液 2呈浅绿色 ，则沉淀 2 一定是纯净物

　 【答案】D 【解析】

　【分析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体；硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色；镁的金属活动性比铁、铜活泼，镁首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁。

　【详解】A、沉淀 1 中加入稀盐酸，得到三部分物质；若气体 1 为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，可能是镁或铁与盐酸反应生成的氢气，所以沉淀 1 中一定含有铜，X中一定含有硫酸铜、镁，可能含有碳酸钙（镁不足，只和部分硫酸铜反应，碳酸钙和酸生成二氧化碳）或硫酸亚铁（固体中不含碳酸钙，镁置换出的铁和酸生成氢气）或都不含有（镁过量的情况下，可以不存在碳酸钙或硫酸亚铁，镁和酸生成氢气），错误； B、若气体 1为混合物，所以气体 1一定是二氧化碳、氢气，沉淀 1 中一定含有碳酸钙、铁、铜，则硫酸铜完全反应，所以溶液 2中一定不含铜离子，错误； C、沉淀 1 中加入稀盐酸，得到三部分物质，碳酸钙、铁、镁都会和过量酸反应，故沉淀 2 中一定含有铜，X中一定含有硫酸铜；若溶液 1 呈无色，固体粉末 X中含有硫酸铜、镁，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到的硫酸镁溶液也是无色的，错误； D、由 C 答案分析可知，盐酸过量，沉淀 2 中不存在碳酸钙、铁、镁，只能是铜一种物质，正确。

　故选 D。

　9. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

　（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。

　（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里能对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______。

　（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。

　【答案】

　(1). 导电

　(2). 2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO高温

　(3). 氧气、水 【解析】

　【分析】

　【详解】（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。

　（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO高温。

　 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。

　10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

　（1）t 3 ℃时，三种物质中溶解度最大的是________。

　（2）将甲溶液由 A点转变为 B 点，可采用的方法是________ （3）t 2 ℃时在盛有 50g水的烧杯中加入 35g 丙物质， 充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。

　（4）下列说法正确的是______。

　A当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙

　B t 3 ℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液， 所需水的质量大小关系是：乙>甲 C 将 t 2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t 3 ℃，甲和乙溶液变成不饱和溶液 D将丙的饱和溶液降温时有晶体析出 【答案】

　(1). 甲

　(2). 加溶质或恒温蒸发溶剂

　(3). 80

　(4). ABC 【解析】

　【详解】（1）由溶解度曲线可知，t 3 ℃时，三种物质中溶解度最大的是甲。

　（2）由图可知，将甲溶液由 A点转变为 B 点，温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和，故可采用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂。

　（3）t 2 ℃时，丙溶解度为 60g，在盛有 50g 水的烧杯中加入 35g 丙物质，充分搅拌后最多溶解 30g 丙，所得溶液的质量是 50g+30g=80g。

　（4）A、乙物质溶解度受温度变化影响小，当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，正确； B、t 3 ℃时，甲的溶解度大于乙，等质量饱和溶液中溶质甲更多，故用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲，正确； C、甲乙溶解度随温度升高而变大，将 t 2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t 3 ℃，甲和乙物质溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，正确； D、丙物质溶解度随温度降低而变大，将丙的饱和溶液降温时溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。

　故选 ABC。

　 11. 某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO 4 ，ZnSO 4 ，FeSO 4 ，的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌， 同学们设计了如下实验方案：

　试回答：

　（1）步骤①中 X是_______ （2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式_______ （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________ （4）若要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量（假设该质量为 m），废液中硫酸铜的质量为___________（用含 m的代数式表式)。

　【答案】

　(1). 锌粉

　(2). 4 4= Zn+CuSO ZnSO +Cu 或 4 4=ZnS Zn+FeS O O +Fe

　 (3). 取适量滤液 B 于试管中，加入适量的锌粉，若没有气泡产生，说明步骤④中加入的稀硫酸是足量的

　(4). 固体 D(或Cu)

　(5). 5m2

　【解析】

　【分析】在废液中加入过量的锌，锌会和硫酸铜和硫酸亚铁反应，置换出铜和铁，同时还会有金属锌剩余，溶液中只有硫酸锌，过滤出的固体中含有金属铁、铜和锌，用磁铁吸引会将铁吸出，故固体 B 为铁，固体 C为铜和锌的混合物，在 C 中加入过量的稀硫酸，锌会与硫酸反应，故固体 D为铜，滤液 B为硫酸和硫酸锌的混合物。

　【详解】（1）步骤①中 X是锌粉； （2）步骤①中发生的是锌和硫酸铜以及锌被硫酸亚的反应，化学方程式为4 4= Zn+CuSO ZnSO +Cu 、 4 4=ZnS Zn+FeS O O +Fe ； （3）可用锌在检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量，方法是取适量滤液 B 于试管中，加入适量的锌粉，若没有气泡产生，说明步骤④中加入的稀硫酸是足量的； （4）若要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体 D或铜 质量，

　 设：生成质量为 m的铜需要硫酸铜的质量为 x。

　4 4Zn+CuSO =160ZnSO +mCu64x 16064 mx

　 x=5m2。

　12. 已知 A~J均为初中化学常见的物质 。其中 A、C 是组成元素相同的气体，且 C 能产生温室效应：B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；G是紫红色金属；H是最轻的气体。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

　（1）写出物质 H的化学式_______固体 B 的一种用途是_______; （2）写出反应②的化学方程式_________ （3）反应①利用了物质 A的________性。

　【答案】

　(1). H 2

　 (2). 用于炼铁

　(3). 4 4= Fe+CuSO FeSO +Cu

　 (4). 还原 【解析】

　【分析】C 能产生温室效应说明是二氧化碳，A和 C 是组成元素相同的气体，且二者之间能够相互转化因此A 为 CO；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分，是氧化铁；A 和 B 反应生成单质铁和二氧化碳，D 为铁；G是紫红色金属，且铁与 E 反应能生成该金属，G为铜、E 为铜盐；H是最轻的气体是氢气，若 F为硫酸（合理即可，下同），则 J为硫酸亚铁，则 E 为硫酸铜。代入验证，合理。

　【详解】由分析得：

　（1）物质 F为氢气 H 2 ；固体 B 为氧化铁，可以用于炼铁。

　（2）反应②可以为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，4 4= Fe+CuSO FeSO +Cu 。

　（3）反应①是一氧化碳还原氧化铁生成铁单质的反应，该反应中一氧化碳夺取氧，说明一氧化碳具有还原性。

　13. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 20.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，

　 实验情况如下图所示。(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)

　求：（1）铜锌合金中的铜的质量是__________(精确到 0.1 克) （2）滤液 A中的溶质是__________; （3）求滤液 A的质量（写出化学方程式及过程）

　【答案】（1）7.0g （2）ZnSO 4 、H 2 SO 4

　（3）解：设生成氢气质量 x 2 4 4 2Zn +H SO =ZnSO +H65 220g-7.0g65 20g-7.0g=2=0.4gxxx 故最终得到滤液 A 质量为（20.0g-7.0g）+100g-0.4g=112.6g 答：滤液 A的质量为 112.6g。

　【解析】

　【详解】（1）铜锌合金中铜不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；反应后剩余滤渣质量就是剩余铜的质...

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