2023年离子晶体教案集锦7篇

离子晶体教案第1篇第四节离子晶体1班级教学目标知识与技能1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。过程与方法通过学下面是小编为大家整理的离子晶体教案集锦7篇,供大家参考。

离子晶体教案 第1篇

第四节离子晶体1 班级 教学目标

知识与

技能 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

过程

与

方法 通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力 情感

态度与价值观 通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律 重、难点 重点 离子晶体的结构模型及其性质的一般特点;离子晶体配位数及其影响因素。

难点 离子晶体配位数及其影响因素。

教学用具 PPT 课时安排 离子晶体 教 学 过 程 一、引入新课

[引入]

1、什么是离子键?什么是离子化合物?

2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2

3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

二、新课教学

【探】

[引入]

1、什么是离子键?什么是离子化合物?

2、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

离子晶体是如何形成的?有何特点?

有哪些分类?

【议】

1、什么是离子键?什么是离子化合物?

2、什么事晶体?其结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

离子晶体是如何形成的?有何特点?

离子晶体的配位数是什么?

离子晶体有哪些结构模型?影响因素?

【展】

小组讨论后回答问题

【授】

一、离子晶体

1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

[讲]在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。

[板书]2、构成微粒：阴阳离子

3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键

[讲]离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目)。

[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。

[讲]配位离子的数目称为配位数。

[板书]5、结构模型：

(1) 氯化钠晶体

讲]由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+(上、下、左、右、前、后)，这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个)。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个 ， Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。

[板书](2)氯化铯晶体

[讲]每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cs+间的距离为a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的Cs+与Cl-数之比为1：1。

[讲] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na+扩和C1-的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。

[板书]6、影响因素：

(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。

[讲]离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。

[板书](2) 电荷因素：正负离子的电荷比。

(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。

[讲] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。

[板书]7、离子晶体特点：

(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。

离子晶体教案 第2篇

高考资源网【复习巩固】

什么是离子键?作用力的实质是什么?

什么是晶格能?影响因素有哪些?

晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?

[练习]

指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?

KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】

离子晶体

定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?

特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子

(2)、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高

【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2)MgO Na2O

离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)

Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.

【思考】：哪些物质属于离子晶体?

物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有一定的空间结构

【板书】

二、离子晶体的空间结构

【讲解】

离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞：

组成具有代表性， 对称性(轴， 面， 中心)也与晶体相同， 所以乙为NaCl的晶胞

【思考】：

每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为

根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个

在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

已知氯化钠的摩尔质量为，阿伏加德罗常数取×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )

×10-8cm ×10-8cm ×10-8cm ×10-8cm

组成和对称性均有代表性. 看空心圆点， 除了立方体的顶点的8个， 无其它， 称为简单立方晶胞. 配位数为8

【思考】：

每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为

根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

离子晶体教案 第3篇

【知识与技能】

掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性?

【投影】晶体比较

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?

【问题引入】

钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?

常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的?

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。

【板书】离子键无方向性和无饱和性

【展示图片】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢?

【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?

【板书】二、离子晶体中离子键的配位数

(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl ? ? CsCl ? ? ?

【思考】为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。

【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|：

①正、负离子半径比的大小

【投影】

离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?

【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = ?

【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：

?

请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。

(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比

此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度

【思考】：

1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个

3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

【板书】立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算：

(1)处于体心的原子：
完全属于该晶胞

(2)处于面心的原子，属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/2

(3)处于棱上的原子，属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4

(4)处于顶点的原子，属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8

晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值

【练习】CsCl的结构晶胞：

1、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

[小结]

类型 离子晶体 结构 构成晶体的粒子 ? 相互作用 ? ?

[反馈练习]

某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为 ( )。

B、abc3

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的

晶体中与每个K+距离最近的K+有12个

晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13? 个O2-

晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1

某离子晶体部分结构如图

?

(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，

每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________

(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________

(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol-1，晶体密度为 ，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm

答案：
(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2

(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3× =12(个)

(3)可将图中4个X分别与Y连线，

形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=

(4)每个小方体中会XY2的物质的量为

【作业】当人们谈论1991年初春海湾战争中的先进武器时，都免不了要提到隐身战斗机F-117A，目前研制和应用陷隐形材料是铁氧体等磁性物质，右图是某隐形材料晶胞，其化学式表示为( )

A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y

如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

g/cm3 g/cm3

g/cm3

已知氯化钠的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数取×1023 mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )

A、×10-8 cm B、×10-8 cm C、×10-8 cm D、×10-8 cm

?第二课时

【练习】下列说法中正确的是( )。

A、离子晶体中一定含有金属离子

B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体

C、离子晶体中一定无非极性共价键

离子晶体教案 第4篇

【知识与技能】

1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】

复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】

通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

[板书计划]

第四节 离子晶体

一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。

2、电荷因素：正负离子的电荷比。

3、键性因素：离子键的纯粹程度。

4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。

二、晶格能

1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。

2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

【教案设计】

1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?

2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键?

【板书】 第二单元 离子键 离子晶体

§3-2-1离子键的形成

一、离子键的形成

【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;

思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

离子键的形成过程

【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：

电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构

【学生活动】

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2)判断依据：元素的电负性差要比较大

【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > ， 发生电子转移， 形成离子键;

当△X < ， 不发生电子转移， 形成共价键.

【说明】：但离子键和共价键之间， 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端， 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：

化合物中不存在百分之百的离子键， 即使是 NaF 的化学键之中， 也有共价键的成分， 即除离子间靠静电相互吸引外， 尚有共用电子对的作用. X > ， 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.

【小结】：

1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物

3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。

【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成

【练习】1、写出下列微粒的电子式：(1)Na+、Mg2+、Cl-、O2-、

(2)NaCl MgO MgCl

小结：离子化合物电子式的书写

简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数

简单阳离子的电子式就是离子符号

离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并

【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程

小结：用电子式表示离子键的形成过程

左边是组成离子化合物的各原子的电子式 ， 右边是离子化合物的电子式

连接号为“ ”

用 表示电子转移的方向

【板书】三、离子键的实质

思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程

【板书】：
实质是静电作用

靠静电吸引， 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：

横坐标：
核间距r。

纵坐标：
体系的势能 V。

纵坐标的零点：
当 r 无穷大时， 即两核之间无限远时， 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时， 势能V的变化。

从图中可见：

r >r0， 当 r 减小时， 正负离子靠静电相互吸引， V减小， 体系稳定.

r = r0 时， V有极小值， 此时体系最稳定. 表明形成了离子键.

r < r0 时， V 急剧上升， 因为 Na+ 和 Cl- 彼此再接近时， 相互之间电子斥力急剧增加， 导致

势能骤然上升.

因此， 离子相互吸引，保持一定距离时， 体系最稳定， 即当静电引力与静电斥力达到平衡时，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

【板书】四、离子键的特征

【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。

【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识

【板书】 (1)离子键无方向性

(2)离子键无饱和性

【板书】五、 离子键的强度——晶格能

(1). 键能和晶格能

【讲解】以 NaCl 为例：

键能：1mol 气态 NaCl 分子， 离解成气体原子时， 所吸收的能量. 用Ei 表示：

【板书】(2).晶格能(符号为U)：

拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量

【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能(符号为U)是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时， 吸收的能量. 用 U 表示：

NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) U= 786

晶格能 U 越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能， 均能表示离子键的强度， 而且大小关系一致. 通常， 晶格能比较常用.

【板书】(3). 影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径

【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

988℃ 801℃ 747℃ 660℃

(2)NaF CaF2 CaO

988℃ 1360℃ 2614℃

(提示：Ca2+半径略大于Na+半径)

【讲解】从离子键的实质是静电引力 出发， 影响 F 大小的因素有：
离子的电荷数q 和离子之间的距离 r (与离子半径的大小相关)

1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。

NaCl MgO

晶格能() 786 3791

熔点(℃) 801 2852

摩氏硬度

2) 离子半径的影响：半径大， 导致离子间距大， 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。

3) 离子半径概念及变化规律

将离子晶体中的离子看成是相切的球体， 正负离子的核间距 d 是r+ 和r- 之和：

离子半径的变化规律

a) 同主族， 从上到下， 电子层增加， 具有相同电荷数的离子半径增加.

b) 同周期：
主族元素， 从左至右 离子电荷数升高， 最高价离子， 半径最小. 如：
过渡元素， 离子半径变化规律不明显.

c) 同一元素， 不同价态的离子， 电荷高的半径小. 如：

d) 一般负离子半径较大; 正离子半径较小.

e) 周期表对角线上， 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如：
Li+ 和 Mg2+， Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似.

【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

【课后练习】

下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )

与6 与8 与11 与14

用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。

离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是___________________________。

某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，

两者形成的离子化合物的化学式可能为

下列叙述正确的是 ( )

氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )

离子晶体教案 第5篇

② 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点

CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。

③ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：

C17H35COOH>C17H33COOH;

硬脂酸 油酸

④ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。

⑤ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：
(正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。(沸点按邻、间、对位降低)

四.几种典型晶体结构

从键的形成、空间构形、键角、最小环上的离子数、微粒与共价键数比值、离子之间的关系和距离的求算等，进行讨论、分析。

氯化钠晶体(简单立方)

①每个钠离子周围同时吸引着__6_个氯离子，

②每个钠离子周围同时吸引着__12_个钠离子。

③钠离子与其等距紧邻的6个氯离子围成的空间构型为 正八面体

④每个氯化钠晶胞中含有 4 个Na+ 4个 Cl-

氯化铯晶体(体心立方)

①每个Cs+周围同时吸引着 8 个Cl-

②每个Cl-周围同时吸引着 8 个Cs+

③每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有6__ 个

④每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有_6_ 个

⑤每个氯化铯晶胞中含有 1 个Cs+ 1 个 Cl-

干冰(面心立方)

①与CO2分子距离最近的CO2分子共有 12 个

②每个二氧化碳晶胞中含有 4 个CO2分子

金刚石

①每个碳原子与周围的 4 个碳原子相连，这五个碳原子形成 正四面体 结构。两条碳碳键的夹角为 109028;

②最小环为 6 元环，这几个碳原子 不再 同一个平面上。每个环平均拥有 个碳原子

③一摩尔金刚石含 2 摩尔碳碳键

石墨

①石墨是一种层状结构的 混合 型晶体，层内存在 共价键 ，

离子晶体教案 第6篇

《离子晶体》教学设计

教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。

学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。

设计思路：

1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;

2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)

教学目标 知识与技能 了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;

理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;

学会确定离子晶体化学式的方法。

过程与方法 培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观 培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。

教学重点 离子晶体的结构模型 教学难点 均摊法求离子晶体的化学式 教学策略 诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。

教学准备 3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。

教 学 过 程 预 设 教 师 活 动 预 设 学生活动预设 设计意图

教

过

程

引入：电脑展示几副晶体的图片，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?

小结：

1、晶体的定义

晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

提问并小结：

粒子种类：分子、原子、离子等

粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力

过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异

离子晶体

定义：离子间通过离子键结合面成的晶体

离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)

= 1 GB3 ① NaCl晶体：

课件展示：指导学生点击“NaCl晶体结构模型”

学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?

分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+

追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?

学生点击课件，观察分析

结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个

过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?

= 2 GB3 ② CsCl晶体

课件展示：CsCl晶体结构模型

引导学生观察分析相同的两个问题，并得出

结论：

每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个

在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个

师总结讲解：

离子晶体的构成微粒：阴阳离子

NaCl与CsCl是化学式而非分子式

过渡：其它离子晶体的化学 式是如何确定的呢?

用均摊法确定晶体的化学式

= 1 roman i 处于顶点的粒子

= 2 roman ii 处于的棱上的粒子

= 3 roman iii 处于面上的粒子

离子晶体教案 第7篇

教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因 素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：

掌握离子晶体的概念， 能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的 关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点

1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]1、什么是离子键?什么是离子化合物?

2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl Cs Cl CaF2

3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合 而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间 无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl

[投影]2、离子晶体的物理性质及解释

性质 解释 硬度( ) 熔沸点( ) 溶于水( ) 熔融( ) 离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4 、CaCO3_______

[板书]3、离子晶体中离子键的配位数()

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